[题目]实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液.某同学取出150g该溶液于烧杯中.向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算: (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g.需要Na2CO3固体g．(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程.结果保留到0.1%)(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g．
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）反应前后溶液中钡元素的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【答案】
（1）21.2
（2）解：设BaCl2溶液的溶质质量为x

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	10.6g

x=20.8g

BaCl2溶液的溶质质量分数为 ×100%≈13.9%

由于反应过程中钡元素由离子状态转化为沉淀状态，所以溶液中的钡元素的质量在减少．

答：反应前后溶液中钡元素的质量减小

（3）减小
【解析】解：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为26.5%×80g=21.2g

由图可知加入40g质量分数为26.5%的碳酸钠溶液时，沉淀达到最大量．此时参加反应的碳酸钠的质量为26.5%×40g=10.6g（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 21.2g．（2）BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%；

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液	B、E中有气泡
对C进行加热，当C中药品充分反映后，关闭A的活塞，停止加热		C+O2 CO2