Question

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO₃2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A              ，b               。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为                      （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有                                                 （写一点）。

Answer 1

（1）5.9g（2）AC（3）①a铁架台b酒精灯②甲 引流
③KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃（4）蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）

解析试题分析： （1）根据题意可知：题目中的反应的化学方程式为2KClO₃MnO₂ 2KCl+3O₂↑。已知量为氯酸钾的质量为15.0g；未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为：利用氯酸钾和氧气在化学反应中的质量关系进行求解。
解题过程：                            解题步骤：
解：设理论上可制得氧气的质量为x         ①设未知量
2KClO₃MnO₂ 2KCl+3O₂↑               ②写出反应的化学方程式
245                 96                   ③标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系
15.0g               x                     标出题目中的已知量和未知量    
245：96 =15.0g：x                         ④列比例式
x="5.9" g                                    求解未知量    
答：理论上可制得氧气的质量为5.9 g。       ⑤写出答案
（2）在操作过程中，固体1的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水，所以加入水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此B项错误。控制水的用量是为了减少因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响实验的效率和浪费能源。所以应选AC。
（3）①图示中的仪器a为铁架台；b为酒精灯。
②操作m将原混合物分离为固体和液体，所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化钾存在，则会和加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可观察到有白色沉淀出现。反应的化学方程式为KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃。如无氯化钾存在，则反应不发生，不会观察到有白色沉淀出现。
（4）在实验结束后，发现氯化钾固体减少，则可能是蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（或转移过程中溶液洒出合等多种原因）。
考点： 根据化学方程式的计算、混合物的分离和提纯、常见的仪器和操作中的注意事项