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【题目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质,A是白色固体,B和F是黑色固体,G和H是无色液体,E在D中燃烧的现象非常剧烈,火星四射。 B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示:

(1)写出上述物质的化学式:A________;G___________

(2)写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。

_________________ ____________反应

________________ ____________反应

___________________

【答案】KClO3 H2O2 氯酸钾→氯化钾+氧气 分解 铁+氧气→四氧化三铁 化合 过氧化氢→水+氧气

【解析】

根据ABCDEFG是初中化学常见的物质,ED中燃烧的现象非常剧烈,火星四射,所以D有助燃性,D是氧气,铁和氧气点燃生成四氧化三铁,所以E是铁,F是四氧化三铁,A是白色固体,BF是黑色固体,GH是无色液体,ABBG都会生成氧气,所以A是氯酸钾,G是过氧化氢溶液,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以C是氯化钾,过氧化氢分解生成水和氧气,所以H是水,然后将推出的物质进行验证即可。

(1)根据分析得知:AKClO3GH2O2
2)反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,文字表达式为:氯酸钾 氯化钾+氧气,属于由一种物质生成多种物质的分解反应;反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:铁+氧气四氧化三铁 ,属于由多种物质生成一种物质的化合反应;③过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,反应的文字表达式为:过氧化氢 +氧气。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件.a管中装入少量煮沸的蒸馏水,b管中是干燥的空气.调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞.一段时间后观察到_____管(填“a”或“b”)中的铁钉会锈蚀,L端比R端的液面高度_____(填“高”或“低”)。该实验说明铁的锈蚀与______________有关。写出防止铁钉生锈的一种具体方法________

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【题目】如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.

(1).分别写出硬质玻璃管内产生的现象____________________________

反应的化学方程式_________________

(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________________

(3)高炉炼铁中,焦炭的两个作用是_________________________(用化学方程式表示)

(4)用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可炼制含杂质2%的生铁_______

(5)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成02 g氢气,该合金中的金属可能是___________

AZn Fe BCuAg CZnCu DMg Al

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【题目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是(  )

A. B.

C. D.

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【题目】(1)用化学用语表示:

① 2个氮分子_____ ② 3个硫酸根离子_____ ③ 碳酸钠____ ④氦气_______⑤ 氢氧化钙_____ ⑥ 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质_________ ⑦保持二氧化碳化学性质的最小微粒_____

(2)写出下列符号的意义:

① 2H____________ ②4Fe2+___ ____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E为初中化学中五种常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)C物质的化学式是______________

(2)A→B的反应的化学方程式可能是__________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小雨、小晴等同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气:

(1)请写出有标号仪器的名称: ②____________, ③___________

(2)若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是________填序号),要收集较纯净的氧气应选用_______,反应的文字表达式是_________,二氧化锰的作用是________

(3)实验室用高锰酸钾制氧气的装置在试管口放棉花团的作用是________;用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______。实验结束时后发现试管破裂,你认为可能原因是_______。(写一种即可)

(4)可选择D收集氧气的原因是_________;若用E排空气来收集氧气应从______处进气 (填“a”或“b“)

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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:

【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):

需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。

(1)A装置中反应化学方程式是 。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是

(2)B装置的作用是 ;C装置的化学方程式是

(3)补充D装置 (简要叙述或画出装置示意图)。

【交流与表达】

(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是

(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是

②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是

③在A装置中的反应发生时,开关K处于关闭状态,其原因是

【数据处理】

(6)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为 %(计算结果保留小数点后1位)。

【反思与评价】

(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是

(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收;②

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【题目】已知30℃时,Na2SO3在水中的溶解度为36g。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后,恰好为30℃的饱和溶液。若用Na2SO37H2O晶体代替Na2SO3,欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液,则需加入的Na2SO37H2O的质量为(  )

A. 12.8g B. 14.6g C. 20g D. 25g

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