【题目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质,A是白色固体,B和F是黑色固体,G和H是无色液体,E在D中燃烧的现象非常剧烈,火星四射。 B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出上述物质的化学式:A________;G___________。
(2)写出上述①②③反应的文字表达式并在括号里注明该反应的基本反应类型。
①_________________ (____________)反应
②________________ (____________)反应
③___________________
【答案】KClO3 H2O2 氯酸钾→氯化钾+氧气 分解 铁+氧气→四氧化三铁 化合 过氧化氢→水+氧气
【解析】
根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,E在D中燃烧的现象非常剧烈,火星四射,所以D有助燃性,D是氧气,铁和氧气点燃生成四氧化三铁,所以E是铁,F是四氧化三铁,A是白色固体,B和F是黑色固体,G和H是无色液体,A和B、B和G都会生成氧气,所以A是氯酸钾,G是过氧化氢溶液,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以C是氯化钾,过氧化氢分解生成水和氧气,所以H是水,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)根据分析得知:A是KClO3,G是H2O2;
(2)反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,文字表达式为:氯酸钾 氯化钾+氧气,属于由一种物质生成多种物质的分解反应;反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:铁+氧气四氧化三铁 ,属于由多种物质生成一种物质的化合反应;③过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,反应的文字表达式为:过氧化氢 水+氧气。
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【题目】某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件.a管中装入少量煮沸的蒸馏水,b管中是干燥的空气.调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞.一段时间后观察到_____管(填“a”或“b”)中的铁钉会锈蚀,L端比R端的液面高度_____(填“高”或“低”)。该实验说明铁的锈蚀与_______和_______有关。写出防止铁钉生锈的一种具体方法________。
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【题目】如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.
(1).分别写出硬质玻璃管内产生的现象____________________________
反应的化学方程式_________________
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________________。
(3)高炉炼铁中,焦炭的两个作用是_________________________(用化学方程式表示)。
(4)用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可炼制含杂质2%的生铁_______吨
(5)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的金属可能是___________
A.Zn 和Fe B.Cu和Ag C.Zn和Cu D.Mg 和Al
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【题目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】(1)用化学用语表示:
① 2个氮分子_____ ② 3个硫酸根离子_____ ③ 碳酸钠____ ④氦气_______⑤ 氢氧化钙_____ ⑥ 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质_________ ⑦保持二氧化碳化学性质的最小微粒_____
(2)写出下列符号的意义:
① 2H____________ ②4Fe2+___ ③ ____________
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【题目】已知A、B、C、D、E为初中化学中五种常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)C物质的化学式是______________;
(2)A→B的反应的化学方程式可能是__________________________________。
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【题目】小雨、小晴等同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气:
(1)请写出有标号仪器的名称: ②____________, ③___________;
(2)若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是________填序号),要收集较纯净的氧气应选用_______,反应的文字表达式是_________,二氧化锰的作用是________;
(3)实验室用高锰酸钾制氧气的装置在试管口放棉花团的作用是________;用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______。实验结束时后发现试管破裂,你认为可能原因是_______。(写一种即可)
(4)可选择D收集氧气的原因是_________;若用E排空气来收集氧气应从______处进气 (填“a”或“b“)
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是 。
(2)B装置的作用是 ;C装置的化学方程式是 ;
(3)补充D装置 (简要叙述或画出装置示意图)。
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是 。
(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是 。
②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是 。
③在A装置中的反应发生时,开关K处于关闭状态,其原因是 。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为 %(计算结果保留小数点后1位)。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是 。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收;② 。
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【题目】已知30℃时,Na2SO3在水中的溶解度为36g。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后,恰好为30℃的饱和溶液。若用Na2SO37H2O晶体代替Na2SO3,欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液,则需加入的Na2SO37H2O的质量为( )
A. 12.8g B. 14.6g C. 20g D. 25g
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