分析 ①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;
②等质量的饱和溶液降低相同的温度,溶解度变化大的析出晶体多,并据降温前物质的溶解度大小分析溶液中溶剂的质量大小;
③据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答,并结合物质的溶解度随温度的变化进行分析;
④据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化,判断物质分离的方法;并结合不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法分析判断.
解答 解:①N点是t3℃时A、B两物质的溶解度曲线的交点,表示该温度下二者的溶解度相等.
②t4℃将等质量的A、B、C的饱和溶液,分别降温至t1℃A的溶解度变化最大,析出晶体最多;t4℃时A的溶解度最小,即等量的水溶解A最多,则等质量的饱和溶液中A的溶剂最少.
③据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,而t4℃时A、B、C的溶解度大小关系是:A>B>C,所以三者的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A>B>C;将上述饱和溶液分别降温至t1℃,AB析出晶体,溶质的质量分数减小,C溶解度变大,溶质质量分数不变,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度,故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C.
④A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以若A溶液中混有少量B,要提纯A可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法;
利用加溶质、蒸发溶剂、升温的方法,都能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液,说明其溶解度随温度升高而减小,是C溶液;
故答案为:①t3℃时A、B两物质的溶解度相等
②A; A;
③A>B>C; B>A>C;
④冷却热的饱和溶液(或降温结晶); C溶液.
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,以及对溶解度概念的理解,饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,较好考查了学生对知识的掌握,和分析、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 呼出气体中二氧化碳含量小于空气 | B. | 呼出气体中水蒸气含量大于空气 | ||
C. | 呼出气体中二氧化碳含量大于空气 | D. | 呼出气体中水蒸汽含量小于空气 |
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选项 | 需要鉴别的物质 | 方法1 | 方法 2 |
A | 稀盐酸和氢氧化钠溶液 | 用PH试纸 | 加入稀硫酸 |
B | 碳酸钙和硫酸钡 | 加入足量水 | 加入盐酸 |
C | 稀盐酸和稀硫酸 | 滴加氯化钡溶液 | 滴加紫色石蕊溶液 |
D | 硫酸铵和磷矿粉 | 观察颜色 | 加入足量水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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