Question

为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图象．
请计算：
（1）a的数值为

27

．
（2）合金中铜的质量分数为

51.3%

．
（3）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：由图象可知在加入150g硫酸时锌与硫酸恰好反应，再由表格中的数据可以看出每反应50g硫酸则消耗锌的质量是40g-33.5g=6.5g，所以可求出a值，根据剩余固体是铜（铜不能与稀硫酸反应）可知铜的质量分数；根据50g硫酸能与6.5g锌恰好反应可求硫酸的质量分数．

解答：解解：（1）由图象可以看出在加入到150g时酸与金属恰好完全反应，从图象数据可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27g
（2）由图象分析知最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为

20.5g

40g

×100%=51.3%．
（3）设硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g 50g×x

65

6.5g

=

98

50g×x

x=19.6%
故答案为：（1）27；（2）51.3%；（3）实验所用稀硫酸的质量分数为19.6%．

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．