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19.A-F是初中化学常见的六种物质,它们的转化关系如图所示.已知B是一种常见的液体,C可作补钙剂.D是一种单质,E是光合作用的原料.(部分反应物、产物及反应条件已略去,“→”表示物质之间能发生转化),回答下列问题.
(1)E的化学式是CO2
(2)F生成C的基本反应类型是复分解反应.
(3)D的作用是供给呼吸.
(4)F生成E的化学方程式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.

分析 根据A-F是初中化学常见的六种物质,B是一种常见的液体,E是光合作用的原料,所以E是二氧化碳,D是一种单质,所以D是氧气,B是水,氧气会转化成水,C可作补钙剂,二氧化碳会转化成C,所以C是碳酸钙,F会转化成二氧化碳和碳酸钙,所以F是碳酸钠,A会生成碳酸钙和水,所以A可以是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可.

解答 解:(1)A-F是初中化学常见的六种物质,B是一种常见的液体,E是光合作用的原料,所以E是二氧化碳,D是一种单质,所以D是氧气,B是水,氧气会转化成水,C可作补钙剂,二氧化碳会转化成C,所以C是碳酸钙,F会转化成二氧化碳和碳酸钙,所以F是碳酸钠,A会生成碳酸钙和水,所以A可以是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E是CO2
(2)F生成C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以基本反应类型是复分解反应;
(3)通过推导可知,D是氧气,作用是供给呼吸;
(4)F生成E的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案为:(1)CO2
(2)复分解反应;
(3)供给呼吸;
(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.

点评 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

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18.下列含氮化合物中,氮元素化合价代数和为零的是(  )
A.(NH42SO4B.(NH42HPO4C.NH4NO2D.NH4NO3

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10.在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式.
(1)符号“Al3+”的名称是铝离子;
(2)“负二价的氧”的符号是$\stackrel{-2}{O}$
(3)硝酸铵中的铵根离子的符号为NH4+
(4)若“”表示一个氢原子,则“”表示H2(填化学符号)

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7.某硫酸厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4,回答
(1)该厂附近经常下酸雨,酸雨的pH值<5.6(填“>”“<”“=”).
(2)举一例酸雨的危害腐蚀农作物等
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
(4)该厂的下列整治措施不妥的是B(填序号)
A废水用碱中和后排放          B将废气点燃后排放
C 改进工艺,减少废气、废水的产生.D废气循环利用.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油妙后加入食醋.发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望.
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂.用少量水浸泡.滤出蓝紫色的汁液.将汁液分别滴入下列液体中,观察其显示的颜色并记录.
液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色
[得出结论l]紫甘蓝的汁液能(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂.
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何足示不同颜色?
PH7~910~1112~14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
用pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH 分别为9 和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)弱.
查阅资料:
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH 范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的相对强弱
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上 二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花.
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中.发现花①不变色,花②变成了红色.在干燥的花③上直接撒少最柠檬酸固体花不变色,说明了柠檬酸固体不显酸性;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色.
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中水与二氧化碳反应生成碳酸;
花③中水溶解柠檬酸固体.

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4.如图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点.
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是分子是不断运动的.
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滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
试剂 H2O
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(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;
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9.工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液,酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁,可用来生产铁红(氧化铁),其主要流程表示如下(其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应).

(1)酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
(3)溶液B中溶质一定含有Na2SO4

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