Question

2．已知反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，在常温下向容器为10L的真空容器中注入34m克H₂S气体和64n克SO₂气体（m、n均为≤5的正整数）．待反应完毕后，容器内的气体的密度可能达到的最大值为（　　）

• A． 49g/L
• B． 28.8g/L
• C． 25.6g/L
• D． 10.2g/L

Answer 1

分析 如果剩余气体为二氧化硫且剩余最多，则对应的密度最大，此时m取最小值1，而n取最大值5．进而根据化学方程式计算即可．

解答 解：如果剩余气体为二氧化硫且剩余最多，则对应的密度最大，此时m取最小值1，而n取最大值5．即注入34克H₂S气体和320克SO₂气体．
此时硫化氢完全反应，设消耗的二氧化硫的质量为x
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
68      64
34g     x
$\frac{68}{64}$=$\frac{34g}{x}$
x=32g
剩余的二氧化硫的质量为320g-32g=288g
容器内的气体的密度为$\frac{288g}{10L}$=28.8g/L
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．