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高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3),可制得生石灰(CaO)和二氧化碳:
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.为了分析某石灰石的纯度,现取石灰石样品12g(设所含杂质不参加反应),充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g.求:
(1)生成二氧化碳的质量为多少克?
 

(2)该石灰石样品的纯度是多少?(石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数,结果保留到0.1%)
 
分析:(1)石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小,因此可利用质量守恒定律,求得分解放出二氧化碳的质量;
(2)石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数,根据分解反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量,从而求出石灰石样品的纯度.
解答:解:(1)生成CO2的质量为:12g-7.6g=4.4g
(2)设12g石灰石样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100             44
x              4.4g
100
x
=
44
4.4g
 
x=10g
该石灰石样品的纯度为:CaCO3%=
10g
12g
×100%≈83.3%

答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)该石灰石样品的纯度是83.3%.
点评:解答时需要注意,剩余固体质量并非氧化钙的质量,其中还含有杂质,因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源,我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小舜同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应).计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少g?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2密度为1.977g/L)
(2)制得生石灰的质量是多少g?其产品的纯度是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现在一批石灰石,为了分析它的纯度,某学习小组取样品44g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g(提示:假定杂质不反应).
计算:(计算结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L).
(2)制得生石灰的质量是多少?其产品的纯度是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上,用高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)的方法可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果制取5.6t氧化钙,则同时产生多少升的CO2?(已知CO2密度为1.977g/L,请写出详细的计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取CO2.取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧.(反应的化学方程式:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑)
(1)若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t,求产生二氧化碳的质量是多少.(不考虑杂质质量的减少)通过计算判断石灰石是否完全分解.
(2)若煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素含量为40%,求消耗的碳酸钙的质量是多少.(结果精确到0.1g)

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