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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做测定空气中氧气的体积分数实验,但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究

(提出猜想)造成误差的原因可能是________________________.(写一条)

(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:

熔点/

着火点/

密度/(g/cm3)

红磷

590

240

2.34

白磷

44.1

40

1.82

(交流与讨论)

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式__________________

(2)他们对课本上的实验装置进行了图9所示的改进(其他仪器忽略)。

甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是_______________________________

通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这利用了金属铜的__________ 性。

与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是________________

【答案】装置不严密(或红磷的量不足或没有冷却到室温就读数等。 4P + 5O22P2O5 白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧 导热性 实验误差小,不会污染空气

【解析】

提出猜想

本实验成功的关键是:①装置的气密性好;②红磷足量;③必须冷却到室温再读数,否则都会使结果偏小。造成误差的原因可能是装置不严密(或红磷的量不足或没有冷却到室温就读数)等;

交流与讨论

(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P + 5O22P2O5

(2)①白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧;

铜具有较好的导热性,本实验中是利用了铜的导热性;

③分析图中的装置可以知道该装置在密闭的环境中进行反应,不会污染空气,能够减少实验误差。

练习册系列答案
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【题目】下图是配制溶质质量分数为10%NaCl溶液的实验操作示意图:

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________

(2)图③中,使用玻璃棒搅拌的作用是___________

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl质量为______

(4)称量NaCl完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确则所配溶液的溶质质量分数_____(大于”、“小于等于”)10%。

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【题目】酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是(

A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

B. 乳酸分子中含有12个原子核

C. 乳酸中碳、氧元素质量比为3:4

D. 乳酸是由多原子分子构成的有机化合物

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【题目】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足,每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素),请计算:

(1)碳酸钙中各元素的质量比;

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数;

(3)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量;

(4)若小明改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙≥0.10g)来补充钙,每天至少需要喝多少毫升牛奶

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下图回答问题

(1)图中仪器a的名称是_________

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气,则实验装置应选__________________(填序号)

(3)小丽将BC相连,用高锰酸钾制取氧气。实验操作有:a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出 d.装药品和放棉花 e.加热,收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是_____________,将该操作编号为f,则正确的操作顺序是____________。该反应的化学方程式是________________________当观察到装置C___________________________时才开始收集。

(4)查阅资料:相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是_____。(填序号)

(5)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室制取一氧化氮所采取的收集方法是_________。(填序号)

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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是( )

A. 20℃时,100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质

B. 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃,析出固体质量甲>乙

C. 乙中混有少量甲时,可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲

D. 将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃,其溶质的质量分数仍然为20%

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【题目】四十九中潜能实验小组想通过某工厂煅烧一段时间之后的石灰石来判断原石灰石样品的纯度(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应),进行了如下实验,记录数据如下:

试回答下列问题:

(1)实验过程中产生明显现象的化学方程为___________.

(2)上述实验过程中产生气体的质量为___________

(3)根据气体的质量列出参加反应物质质量 (X)的比例式_________.

(4)若将最终滤液蒸发16.8g水,所得溶液中溶质的质量分数为________.

(5)若配制上述实验所用的稀盐酸200g,需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量是_____

(6)原石灰石样品的纯度(主要成分的质量分数)为______________

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【题目】同学们用如图实验装置来探究水的组成。

(1)a管中产生的气体是______,检验b管内气体的操作是:先______,再打开活塞。

(2)装置中发生反应的化学方程式为______

(3)该实验的结论是______

(4)下图是电解水的微观示意图,请空白方框中画出_______微观图示。

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【题目】为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为______,推断依据是________________

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