Question

8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，因此不同元素的本质区别是核电荷数不同．
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na⁺，阴离子O^2-．（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数等于核电荷数以及元素的概念进行分析；
（2）根据硫元素的原子结构示意图进行分析；
（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．
（4）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（5）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答．

解答 解：（1）通过分析微粒的结构示意图可知，原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；故填：氧，8，6，核电荷数不同；
（2）从硫原子的核外电子排布可以看出，硫原子在化学反应中易得电子，是非金属元素．故填：得，非金属；
（3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺；O^2-．
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属．

点评 本题考查元素周期律的实质和元素周期表的用途，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．