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    （2007?常州）将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：

    （1）6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的CO的质量是______g．
    （2）当温度从500℃升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变______．
    （3）试据图计算并推断C的合理化学式．
    【答案】分析：（1）根据题意可写出草酸钙分解为碳酸钙和CO的化学方程式，进而根据各物质的质量比可解．
    （2）碳酸钙只有在高温下才分解．
    （3）根据题意知B是碳酸钙，对碳酸钙继续加强热，碳酸钙将分解为CaO．
    解答：解：（1）设生成CO的质量为x，CaCO3的质量为y，草酸钙分解为碳酸钙和CO的方程式为：
    CaC2O4CaCO3+CO
    128          100    28
    6.4          y      x
    ∴
    解之得：x=1.4g   y=5g
    ∴生成CO的质量为1.4g．
    （2）因为碳酸钙只有在高温下才分解，所以碳酸钙的质量保持不变．
    （3）根据图可以看出生成C的质量为2.8g，又因为碳酸钙在高温时可分解为CaO和CO2，所以猜测C是氧化钙（CaO），验证如下：
     CaCO3CaO+CO2
      100         56
       5          2.8
    ∴固体C是氧化钙，化学式CaO．
    点评：本题主要是考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物的质量比进行的；由已知物的质量可以求出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可算出所需反应物的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

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    她通过查找资料获得了以下信息：
    ①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
    ②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
    ①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示；
    ②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图二所示；
    ③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示；
    ④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如图四所示；
    ⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
    ⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色．
    请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
    （1）写出试剂A的名称：
    酚酞
    酚酞
    ；
    （2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：
    Na2O+H2O=2NaOH
    Na2O+H2O=2NaOH
    ；
    （3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？
    得到纯净的气体，以检验气体，同时避免在检验或反应中发生爆炸
    得到纯净的气体，以检验气体，同时避免在检验或反应中发生爆炸
    ；
    （4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？
    有要求，黄豆粒大小即可．若金属钠太大，反应很剧烈，不易控制，且生成的气体过多，瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞，使实验失败；若金属钠太小，生成的气体过少，反应现象不明显，导致后续实验无法进行
    有要求，黄豆粒大小即可．若金属钠太大，反应很剧烈，不易控制，且生成的气体过多，瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞，使实验失败；若金属钠太小，生成的气体过少，反应现象不明显，导致后续实验无法进行
    ．

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     实验步骤实验现象
    实验1____________
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