【题目】(4分)化学就在我们身边.2008年,我国成功发射载人飞船“神七”。“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生反应:
2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
请回答下列问题。
(1)X的化学式为 ;
(2)高氯酸铵中氧元素的质量分数为 (精确到0.01%)
(3)高氯酸铵中氯元素的化合价为 ;
(4)铝粉燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1)H2O (2)5.48% (3) +7 (4)4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
【解析】
试题分析:(1)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前N:2,H:8,Cl:2,O:8,反应后N:2,H:0,Cl:2,O:4,X前有化学计量数4,故X的化学式为H2O;
(2)高氯酸铵的相对原子质量=2×(14+4+35.5+64)=235,
高氯酸铵中氧元素的质量分数,64/235 ×100%= 5.48%;
(3)根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知铵根的化合价为+1价,O的化合价为-2价,设Cl的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7;
(4)铝燃烧生成的是氧化铝:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3。
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【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C.在10℃时, KCl溶液的最大浓度可达到30%
D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中,充分溶解,均有固体剩余
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A.属于氧化物
B.钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4
C.铁元素化合价为+6
D.由两种金属和一种非金属组成
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。小伟提醒:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是 。
(2)利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
(3)该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1、取少量样品于试管中, 2、加入足量的______溶液, 3、过滤, 4、在滤液中滴加酚酞溶液 | 2、产生白色沉淀 4、________ | 氢氧化钠_____ (部分或全部)变质 |
(3)写出中所涉及到的一个化学方程式_ _。
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【题目】豆腐是人们喜爱的食品,其主要成分如下表所示。请回答下列问题:
豆腐的主要成分 | |
物质 | 每100g含有 |
水 | 89.30g |
蛋白质 | 4.70g |
油脂 | 1.30g |
糖类 | 2.80g |
维生素B1 | 0.06 mg |
维生素B2 | 0.03 mg |
钙 | 0.24g |
铁 | 1.40g |
其它 |
(1)其中的铁、钙是指________(填序号);
①分子 ②原子 ③元素
(2)当人体缺钙时,可能引起的疾病是________ (填序号);
①骨质疏松症 ②贫血症 ③夜盲症
(3)豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外,还包括的营养物质是________;
(4)豆腐常用塑料袋包装,请指出使用塑料袋包装的利与弊(各答一条)。
利:________________;弊:________________.
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【题目】(13分)水是人类宝贵的自然资源,根据所学知识回答:
(1)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢燃烧的化学方程式为___________________________________。
(2)水(H2O)和过氧化氢(H2O2)都是由氢元素、氧元素组成,它们的化学性质______(填“相同”或“不同”),水用来灭火是因为____________。
(3)下列水的净化程度相对较高的是 (填编号)。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤
(4)硬水中含有较多可溶性钙镁离子的化合物,实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加 的方法来检验硬水和软水。
(5)消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
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【题目】(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其它元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.4 | M |
(1)M的值为___________。
(2)第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________(填化学式)。
(3)求完全反应后生成氢气的质量(写出计算过程)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】对下列各主题知识的认识完全正确的是
A.生活常识 | B.能源与环境 |
人体缺铁 —— 引起贫血 油锅着火 —— 用水浇灭 | 生活污水 —— 处理后排放 使用化石燃料——无污染 |
C.性质与用途 | D.物质的鉴别 |
活性炭具有吸附性——用于水的净化 一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属 | 纯碱溶液和烧碱溶液——酚酞试液 羊毛和涤纶 ——燃烧 |
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【题目】(6分)某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现只有溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算(请写出计算过程):
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少克?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应。写出其反应的化学方式并计算反应生成的氢气质量。
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