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【题目】有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断:

(1)沉淀G是_____(填化学式,下同)。

(2)溶液F中,一定存在溶质是_____

(3)滤液B中,可能存在的溶质是_____,若要证明该物质是否存在,应补做的实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)_____

【答案】 Cu H2SO4、CuSO4 NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH

【解析】由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,也只有铜不溶于水,也不溶于稀硫酸,故气体D是二氧化碳,沉淀G是铜;由于原固体中一定含有碳酸钠和铜,而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,两物质不能共存,而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出,说明原固体中一定没有氯化钙,往沉淀C中加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液和沉淀G,说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种,但无法确定氢氧化钠的存在。

(1)沉淀G是是铜,表示为Cu;

(2)蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜,由于稀硫酸是过量的,因此蓝色溶液中还有硫酸。硫酸铜表示为CuSO4;稀硫酸表示为H2SO4

(3)由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水,也不和其他物质发生反应,因此滤液B中可能还有氢氧化钠,氢氧化钠表示为NaOH;取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液将碳酸钠除去后或过滤,取上层清液滴入酚酞,若变红色则含有NaOH,反之则无NaOH。

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序号

实验

现象

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