【题目】有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
(1)沉淀G是_____(填化学式,下同)。
(2)溶液F中,一定存在溶质是_____。
(3)滤液B中,可能存在的溶质是_____,若要证明该物质是否存在,应补做的实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)_____。
【答案】 Cu H2SO4、CuSO4 NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH
【解析】由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,也只有铜不溶于水,也不溶于稀硫酸,故气体D是二氧化碳,沉淀G是铜;由于原固体中一定含有碳酸钠和铜,而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,两物质不能共存,而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出,说明原固体中一定没有氯化钙,往沉淀C中加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液和沉淀G,说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种,但无法确定氢氧化钠的存在。
(1)沉淀G是是铜,表示为Cu;
(2)蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜,由于稀硫酸是过量的,因此蓝色溶液中还有硫酸。硫酸铜表示为CuSO4;稀硫酸表示为H2SO4;
(3)由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水,也不和其他物质发生反应,因此滤液B中可能还有氢氧化钠,氢氧化钠表示为NaOH;取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液将碳酸钠除去后或过滤,取上层清液滴入酚酞,若变红色则含有NaOH,反之则无NaOH。
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【题目】某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜,某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜,请回答:
① 写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式______。
② 上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有____处。
③ 若要测定废渣中铜元素的质量分数,需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu的质量及______的质量;M溶液应选择下列溶液中的______。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液
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【题目】【2016年山东省德州市】 胃酸过多的病人,通常需每天服用含碳酸钠的药物9片,能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症,这种药物会加剧胃部疼痛,医生建议改用含氢氧化铝(其它成分不与胃酸反应)的胃舒平,药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸,每天需要服用胃舒平多少片?
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【题目】下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B. 电解水
C. 向澄清石灰水中不断加水 D. 用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
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【题目】阅读思考并回答问题:
(1)请用氢、氧、碳元素的相关单质及化合物的化学式填空。
我知道实验室可用 来制取氧气,氧气能与 等非金属单质发生反应。
(2)水是由 两种元素组成的化合物。地球上约20亿人口面临淡水危机,目前,造成水污染主要是 (答一点即可)。水在一定条件下能发生分解反应,反应方程式为 ,做实验时,点燃氢气前,一定要 。
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【题目】【2016年山东省威海市】民以食为天,食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是( )
A.用甲醛浸泡海产品,延长保鲜时问 B.用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白
C.用适量的小苏打做糕点,使它更松软 D.用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
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【题目】某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 | ||||
现象 | 红色固体消失,溶液变黄 | 固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 |
(1)进行实验①、②的目的是________。
(2)依据实验③、④的现象,可得出关于方解石和云白石成分的结论是________。
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