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    食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：
    CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
    ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
    ⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?

    （1）25mL×1．2g/mL×10% ＝ 3g   3/40 = 0．075mol
    （2）设食醋中醋酸的质量分数为X。
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    60     1 mol 
    100g×X  0．075mol 
    X＝ 0．045
    答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g，溶质的物质的量为0．075mol。食醋中醋酸的质量分数是0．045或4．5% 。

    解析试题分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%；溶质的物质的量=溶质的质量/该物质的摩尔质量（2）由氢氧化钠的物质的量和食醋的质量,根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数。
    考点：含杂质物质的化学方程式计算、溶质质量分数的计算

    练习册系列答案
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    （5分）现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

    ⑴当盐酸质量为150g时，溶液中溶质化学式为 ；
    ⑵求固体中碳酸钠的质量？(写出计算过程，保留一位小数)
    ⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为     g。

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    氢气是最清洁的燃料，计算80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

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    （1）生成CO2的质量是       ；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    (2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

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    为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

    （1）A点产生气体的质量为        ；B点对应溶液中所含的溶质有       。
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

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    某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

    次 数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    加入稀盐酸质量 /g
    		25
    		25
    		25
    		25
     反应后烧杯中物质的总质量 /g
    		m
    		58.4
    		82.6
    		107.6
     
    求：（1）生成二氧化碳的总质量是　　g。
    （2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是　　g。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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    （1）产生氢气的质量为　     　g
    （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

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