Question

在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]，然后将净化后的石灰乳与CO₂作用制得碳酸钙．
（1）试用化学方程式表示上述过程．
（2）现有含杂质2%的石灰石103吨，煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨？

Answer 1

解：（1）根据题意，石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]，然后将净化后的石灰乳与CO₂作用制得碳酸钙，上述反应的化学方程式分别是CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）解：设煅烧后可得含CaO92%的生石灰质量为x．
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 56
103t×（1-2%） 92%x
x=61.44t
故答案为：（1）CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（2）煅烧后可得含CaO92%的生石灰的质量为61.44t．
分析：（1）根据题意，石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]，然后将净化后的石灰乳与CO₂作用制得碳酸钙，写出上述反应的化学方程式即可．
（2）由石灰石的质量、石灰石的质量分数、氧化钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出炼出生石灰的质量．
点评：本题难度不大，考查化学方程式的书写、含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．