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(2011?溧水县二模)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关.请回答以下问题:
(1)下图所示为氯化钠溶解并解离的微观过程示意图.
①氯化钠是由______构成的化合物(选填“分子”、“原子”或“离子”).

       A.NaCl加入水中          B.水分子与NaCl         C.NaCl溶解并解离
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为______g,在氯化钠溶解过程中,溶液温度______(选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”)
(2)下列有关水的叙述中,不正确的是______(填序号).
A.水是六大营养素之一          B.水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C.加明矾可以使硬水软化        D.水是能溶解很多种物质的常用溶剂
(3)水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染.某城镇生产、生活区的分布如下图所示.河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示.

地点
项目
ABC
pH645
1L水中
溶解的氧气
0.011g0.007g0.003g
请根据上述信息回答下列问题:
①测定水样pH最简便的方法是使用______.
②为了减少硫酸厂废水对河水的污染,要选用一种廉价的碱类物质进行处理,你选择的物质是______(填化学式).
③C处水草疯长,鱼虾几乎绝迹,主要原因是河水中磷、______两种元素含量过高.
④你认为在A、B、C三处中,最适合作自来水厂取水点的是______.

【答案】分析:(1)①根据氯化钠的构成特点,判断构成氯化钠的粒子;
②利用溶液中溶质质量分数公式,计算50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量;并判断氯化钠溶解时溶液温度的变化;
(2)根据对水的认识,判断有关水的说法的正误;
(3)①根据溶液酸碱度的测定方法,测定酸碱度所需的器材;
②判断可用于处理硫酸厂废水对河水的污染的廉价的碱类物质;
③根据对水污染的了解,解释造成水草疯长的原因;
④根据对图示三处水测定结果,判断最适合作自来水厂取水点.
解答:解:(1)①氯化钠是钠离子、氯离子通过相互吸引而形成的离子化合物,因此,氯化钠由离子构成;
②50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量=50g×6%=3g;氯化钠溶解时,放出热量与吸收热量相等,溶液温度几乎不变;
(2)明矾可使水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快其沉降,却不能改变水中钙、镁离子含量,因此明矾不能使硬水变成软水;
(3)①使用pH试纸测定水的酸碱度是测定酸碱最简便的方法;
②氢氧化钙是一种常见的碱,可用于中和废水中的硫酸,其化学式为Ca(OH)2
③由于水中N、P元素含量过多而使水是植物生物过快,造成水华;
④由于A处水的酸碱度接近中性且水中溶解氧量较高,可推断该处水受到污染很小,因此应选择此处作为自来水厂取水点;

故答案为:
(1)①离子;②3;几乎不变化;(2)C;(3)①pH试纸; ②Ca(OH)2;③N;④A.
点评:本题为对与水有关知识的综合考查,题目难点不大但涉及知识点较多,养成勤于归纳的习惯对于解答类似问题会有较大帮助.
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(1)②的反应基本类型为______;反应①、③的化学方程式分别为:①______;③______.
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1调整天平零点时,若指针偏向左边,应将左边的平衡螺母向______(填左或右)旋动.
②步骤II中,反应生成沉淀的化学方程式为______.
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次,为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入______溶液.
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变成蓝色,黑色粉末是
______.
⑤从步骤VI研钵中,称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度,发现固体减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式______ Cu2O+O2

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(1)若F在常温下为液体(水),则A的化学式为______;
(2)若F在常温下为气体(二氧化碳),则A的化学式为______;
(3)无论F在常温下为液体还是气体,B的化学式均可为______;
(4)写出D与E反应的化学方程式______.

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(1)物质b主要成分的化学式______;
(2)可用作铅笔芯的碳单质是______;
(3)在CO2转化成物质c的过程中,______能转化为化学能;
(4)图中d物质的化学式______;
(5)物质e的俗称为______.

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