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    8．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（　　）
    A．a试管中可收集到一种能燃烧的气体
    B．该实验能证明水是由氢和氧组成
    C．b试管中收集到的是氧气
    D．a、b两试管内收集到的气体的体积比约为4：1

    分析 电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答．

    解答 解：A、a试管与电源负极相连，试管内产生的气体体积多，气体能燃烧，故选项说法正确．
    B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确．
    C、b试管与电源正极相连，试管内产生的气体体积少，是氧气，故选项说法正确．
    D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，故选项说法错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
    （1）确定待测定地块的采样点．
    （2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
    （3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）

    （4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．
    请回答下列问题：
    （1）设计采样点时有如图四种方案，选用方案C较为合理．
    （2）上述实验中试剂A的化学式是Ba（NO3）2，试剂B的化学式是HNO3．
    （3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中氯化钠的含量偏高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关能量转化的实例，你认为正确的是（　　）
    A．水轮机带动发电机发电：电能转化为机械能
    B．燃料燃烧：化学能转化为内能
    C．汽油机的做功冲程：机械能转化为内能
    D．给蓄电池充电：化学能转化为电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．宋代古沉船“南海一号”被打捞出来的300多件文物，其中用“金”制成的龙纹手镯光彩夺目，完好无损；“铜”镜表面有些铜锈；“铁”器则锈迹斑斑，残存很少．由此你认为金、铜、铁这三种金属活动性最强的是（　　）
    A．金B．铜C．铁D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
    A．钙单质B．钙离子C．钙原子D．钙元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．水是最常见的物质，下面是同学们对水的认识，你认为正确的是（　　）
    ①水以固、液、气三态存在于自然界；②水是生物生存所需的最基本的物质；
    ③水是由氧和氢组成的一种物质；  ④天然的泉水有甜味，因此水是无色、甜味的液体．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是多级闪急蒸馏法．
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑦⑤③②⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
    （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
    上述过程中，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中氯化镁质量分数比海水中氯化镁质量分数大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应属于化合反应的是（　　）
    A．硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
    B．碳酸氢钠$\stackrel{加热}{→}$碳酸钠+二氧化碳+水
    C．氢气+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢
    D．碳+氧化铜$\stackrel{高温}{→}$铜+二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 求：
    （1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为10g．
    （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
    （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

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