Question

【题目】为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

(1)小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_______________。

(2)小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属。她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。

为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？___________。

A. HCl B. CuCl2 C. NaCl D. CaCl2

(3)实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？__________________________

(4)小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度。设计了如图所示的实验装置。

在虚线框中应接入上右图中的____________，广口瓶上方残留的空气_________(填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。

Answer 1

【答案】 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ B 四种溶液中的Cl-对反应可能起了促进作用 ② 不会

【解析】（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）由金属活动性顺序可知：钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼，为了验证小刚的猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的CuCl2；

（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，可能的原因是四种溶液中的Cl-对溶液起了促进作用；

（4）氢气的密度比水的小，收集氢气时应短进，故用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度设计了如图所示的实验装置。在虚线框中应接入图中的②，因为通过排出的水来测量氢气的体积，广口瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。