Question

根据如图填空：

（1）图2实验的化学方程式为    ；
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：
    ；
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见图表）．①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显    色；

pH	水的应用
10.0	浸泡蔬菜
9.5	日常饮用
9.0	烹饪
6.0	洗头发
5.5	洗涤器皿

②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：    ；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同．请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：    ．

Answer 1

【答案】分析：可以根据反应物和生成物及其质量守恒定律正确地书写化学方程式，电解水时水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液显中性．
解答：解：（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑
（2）水的蒸发过程属于物理变化，分子不发生改变．电解水的过程属于化学变化，分子发生了改变．
故填：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．
（3）①“日常饮用”的水的PH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．
②表示含5个水分子的水分子团的符号为：5H₂O或（H₂O）₅
③溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液显中性．故填：两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完全中和．
点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、两种变化的区别与联系及其酸碱中反应等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．