Question

某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有草木灰69g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（假设草木灰除K₂CO₃外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成标准状况下（0℃，l atm）的CO₂1.12L．试通过计算回答下列问题：
（1）设标准状况下，44g CO₂气体的体积为22.4L，则1.12L CO₂气体的质量是______g．
（2）加入稀盐酸的质量是______g．
（3）求草木灰中K₂CO₃的质量分数（写出解题过程）．

Answer 1

（1）标准状况下，44g CO₂气体的体积为22.4L，则1.12L CO₂气体的质量=

1.12L

22.4L

× 44g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设参加反应的HCl的质量为m
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
       73            44
       m             2.2g

73

m

=

44

2.2g

 
m=3.65g
加入稀盐酸的质量=

3.65g

7.3%

=50g
故答案为：50；
（3）设69g草木灰中含K₂CO₃的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
 x                  2.2g

138

x

=

44

2.2g

 
x=6.9g
该草木灰中含K₂CO₃的质量分数为

6.9g

69g

×100%=10%
答：该草木灰中含K₂CO₃的质量分数为10%．