Question

(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的质量为          ；（2分）

（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m₁吨的氢氧化钙粉末，也可选用m₂吨的氧化钙粉末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁、m₂、m₃的数值大小关系为         。（2分）

 

Answer 1

【答案】

（1） 24.5t       （2）18.5t     （3） m₃＞m₁＞m₂

【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=25t×98%=24.5t。

（2）利用化学方程式计算可得出氢氧化钙的质量。

解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  ===  CaSO₄ + 2H₂O

98        74

24.5t     x

       x=18.5t

（3）利用化学方程式分别计算出m₁、m₂、m₃的数值，然后比较大小关系。

H₂SO₄+ Ca(OH)₂  ===  CaSO₄ + 2H₂O       H₂SO₄+ CaO ===  CaSO₄ + H₂O

98      74                           98   56

24.5t   m₁                          24.5t  m₂

               

H₂SO₄+ CaCO₃ ===  CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

98     100

24.5t   m₃

              

故：m₃＞m₁＞m₂