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    如何证明生石灰中含有碳酸钙．

    答案：
    解析：

    取少量物质于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明含有碳酸钙．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区．科学研究表明煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：
     

    （2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想】猜想1：只有K2SO3
    猜想2：
     

    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤 实验操作 预期现象与结论
    1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
     
    证明含有K2SO3
    3 向B试管中，加入
     
    ，再加入足量的
     
    		 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

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    科目：初中化学 来源：1+1轻巧夺冠·优化训练　化学　九年级下册　（人教版）　银版 人教版　银版 题型：058

    如何证明生石灰中含有碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学（解析版） 题型：探究题

    我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

    （1）酸雨是pH小于______的降雨。

    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________

    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。

    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

    [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

    [进行猜想]猜想1：只有K2SO3

    猜想2：___________

    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

    步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

     

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

     

    证明含有K2SO3

    3

    向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________

    先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

    （1）       酸雨是pH小于______的降雨。

    （2）       常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________

    （3）       实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

    （4）       小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

    [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

    [进行猜想]猜想1：只有K2SO3

              猜想2：___________

              猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

    步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

    证明含有K2SO3

    3

    向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________

    先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

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