Question

18．现有一包白色粉末，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：

（1）在步骤1中常使用玻璃棒，作用是加速溶解；
（2）白色沉淀②是氢氧化镁；
（3）生成白色沉淀①的化学方程式为2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）步骤2加入KOH的目的是检验溶液中是否含有氯化镁；
（5）若固体M中只含有两种元素，则原混合物中的成分是氯化钡、氢氧化钾、氯化镁．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀．
固体混合物加水溶解后，得到白色沉淀和无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，一定含有氯化镁和氢氧化钾，加入氢氧化钾溶液，没有明显现象，说明无色溶液中不含氯化镁，加入可溶性碳酸盐会生成白色沉淀，说明混合物中含有氯化钡，所以白色沉淀②是碳酸钡沉淀，题中的现象不能确定混合物中是否含有硝酸钾，所以
（1）在步骤1中常使用玻璃棒，作用是加速溶解；
（2）通过推导可知，白色沉淀是氢氧化镁沉淀；
（3）生成白色沉淀①的反应是氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）步骤2加入KOH的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁；
（5）若固体M中只含有两种元素，混合物中一定不含硝酸钾，则原混合物中的成分是：氯化钡、氢氧化钾、氯化镁．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）氢氧化镁沉淀；
（3）2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）检验溶液中是否含有氯化镁；
（5）氯化钡、氢氧化钾、氯化镁．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．