课堂上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末可能是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究．请你参与其中并回答问题．分析 （1）从粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种去分析解答；
（2）根据铜和稀盐酸不能反应，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水且氯化铁的溶液是黄色分析；
（3）铜不能和一氧化碳反应，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可以采取求极值法，即假设固体全部是铜或全部是氧化铁计算m的取值范围．
解答 解：（1）由于该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．因此粉末可能为：①只有氧化铁，②只有铜，③氧化铁的铜的混合物．
故填：铜和氧化铁的混合物．
（2）方案一：若甲同学猜想正确，即红色粉末是铜粉，由于铜和稀盐酸不能反应，因此加入稀盐酸时，粉末不溶解，溶液呈无色．
故填：稀盐酸；粉末不溶解，溶液呈无色．
方案二：若乙或丙同学猜想正确，则固体中一定含有氧化铁，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
实验时要先通入一氧化碳片刻后再加热的目的是排出装置中的空气、防止发生爆炸．
故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；排出装置中的空气、防止发生爆炸．
（3）假设10g固体全部的铜，则m=10g+54.4g=64.4g，
假设10g固体全部是氧化铁，反应生成铁的质量为：10g×$\frac{112}{160}$×100%=7g，则m=7g+54.4g=61.4g，
因为固体是铜和氧化铁的混合物，因此61.4＜m＜64.4；
设氧化铁质量为x，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
160 112
x $\frac{112}{160}$x
根据题意有：10g-x+$\frac{112}{160}$x+54.4g=62g，
x=8g，
原固体混合物中氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：61.4＜m＜64.4； 80%．
（4）如果加热时间短，氧化铁不能完全和一氧化碳反应，或装置漏气，或装置中的二氧化碳没有全部排出，或二氧化碳没有完全被石灰水吸收等，都能够导致测定的试管中的沉淀质量偏小，从而导致测得的氧化铁质量分数偏低．
故填：装置漏气．
点评 在使用可燃性气体时，一定要注意检验气体的纯度，不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸；可燃性气体主要有氢气、一氧化碳、甲烷等．
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：解答题
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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题
| 操作步骤 | 实验中可能出现的现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量 稀硫酸（填物质名称） | ①黑色固体消失，溶液变蓝 | 猜想1成立 |
| ②黑色固体没有减少，溶液颜色不变 | 猜想2成立 | |
| ③溶液变蓝，固体有剩余 | 猜想3成立 |
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科目：初中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 氧气与氢气的体积比是2：1 | |
| B． | a试管中的电极与电源正极相连 | |
| C． | 将b试管中的气体移近火焰可能发生爆鸣声 | |
| D． | b试管中产生的气体支持燃烧 |
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