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    【题目】实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量

    A.0.08g

    B.0.16g

    C.0.32g

    D.1.12g

    【答案】D

    【解析】

    高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3.16g-3g=0.16g， 3 g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3.16g× ≈1.28g，

    3 g剩余固体混合物中氧元素的质量为1.28g-0.16g=1.12g。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。

    （提出问题）氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

    A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B中无明显现象

    Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

    （实验结论）

    （1）由实验I你可以得出的结论是_____能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

    （3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用上题中F装置制取二氧化碳后，U型管中的残留液倒入废液缸中，某化学小组的同学想探究废液中的溶质是什么，请和他们一起来探究，并完成下列各题。

    （1）（查阅资料）实验室制C的反应：，CaCl2溶液呈中性

    （2）（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

    （3）（作出猜想）猜想一：废液中的溶质只有CaCl2，

    猜想二：废液中的溶质有CaCl2和___________（填化学式）。

    （4）（实验与结论）

    ①甲同学取少量废液加入到试管中，并向其中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液呈无色，于是甲同学得出结论猜想一正确。你认为甲同学的实验_________（“能”或“不能”）证明猜想一正确，理由是__________。

    ②如果要证明猜想二正确，下列实验方案可行的是__________。

    A 滴入紫色石蕊溶液

    B 测溶液的pH

    C 加入Na2CO3溶液

    D 加入氢氧化钠溶液

    （5）（拓展应用）

    ①实验结果证明上述猜想二正确，如果将这种废液倒入下水道，对铁管会造成腐蚀，写出废液腐蚀铁管的化学方程式__________。

    ②小组同学建议加入碳酸钠溶液处理废液。在往废液中加入碳酸钠溶液时，产生沉淀和气体的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示，下列说法错误的是_____________。

    A A点时对应的溶液中只有一种溶质

    B O至A过程中，溶液的pH变大

    C B至C的过程表示生成沉淀的过程

    D OA段发生置换反应，BC段发生复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

    (1)A和E的化学式分别为__________和__________。

    (2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。

    (3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。

    （1）①卡文迪许把“易燃空气”（氢气）和纯氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，该反应的化学方程式是_____；

    ②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是_____；

    A 水是由氢气和氧气组成的

    B 水是由氢元素和氧元素组成的

    C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

    （2）小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题:

    ①操作a的名称是_____；进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、_____等仪器。

    ②进行操作b时，常在自制净水器中加入_____， 用于除去水中的异味和色素。

    ③小林取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，没有泡沫，说明液体D是_____水；操作c应选用的装置是_____（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:

    [查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;

    ②Cu和Cu2O均为红色固体，且。

    [进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。

    [实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

    [产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

    甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。

    乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。

    [定量测定]

    小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

    另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体 质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）

    操作次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量

    55.5g

    43.5g

    40.5g

    40.5g

    试计算：

    （1）完全反应后生成二氧化碳_____ g；

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量_____。有计算过程

    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰,常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。

    （提出问题）白色固体是什么物质？

    （做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

    猜想一：CaO； 猜想二：CaCO3； 猜想三：_____。

    他的依据是_____。

    （交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____。

    （进行实验）

    （一）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____ ，证明猜想二不成立。

    （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加_____ ，溶液变红色，证明猜想三成立。

    结论：白色固体是_____。写出碳化钙与水反应的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自2018年1月1日起，合肥市区禁止燃放烟花爆竹，开启了霸都环保新时代。

    （1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是____________。

    （2）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）、硫磺和木炭等。黑火药中至少有_____种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是_________。故禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少二氧化硫和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。

    （3）燃放烟花爆竹时还有可能引起火灾。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是_________。

    A 清除可燃物

    B 使可燃物与空气隔绝

    C 降低可燃物的着火点

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