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    在化学反应中，8 g A和16 g B恰好完全反应生成10 g C，若有12 g A参加反应，生成D的质量是（    ）

        A. 20 g                B. 24 g                C. 15 g                        D. 21 g

    D

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行实验探究．
    相关实验记录如下：
    数据记录 实验一 实验二
    反应容器
    反应前（g） 4.8 118.4
    反应后（g） 8.0 118.4
    实验结论 在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等 在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等
    （1）要顺利完成上述研究，还必须需要的实验器材是
    托盘天平
    托盘天平
    ；
    （2）你认为实验
    实验二
    实验二
    （填“实验一”或“实验二”）正确地反映了“化学反应中，反应物和生成物之间的质量关系”．请你分析导致另一个实验结论错误的原因是
    镁条与氧气反应是在敞口的容器中进行，空气中的部分氧气会参与反应，导致质量变大，实验失败
    镁条与氧气反应是在敞口的容器中进行，空气中的部分氧气会参与反应，导致质量变大，实验失败
    ；
    可见，用实验来研究“化学反应中反应物和生成物之间的质量关系”时，必须在
    密闭
    密闭
    容器中进行．
    （3）请从原子的角度简要分析你认为正确的结论的原因
    原子种类、原子数目和原子的质量想化学反应前后都不变
    原子种类、原子数目和原子的质量想化学反应前后都不变
    ．
    （4）你认为这条科学结论的获得对化学研究的重大意义是
    使人们对化学进行定量的研究有重要的意义
    使人们对化学进行定量的研究有重要的意义
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?海淀区二模）下表为1-18号元素的原子序数和元素符号
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
    元素符号 H He Li Be B C N O F
    原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
    元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）某元素原子结构示意图为，则X的值为
    17
    17
    ，在化学反应中，该元素的原子一般易（填“得到”或“失去”）
    得到
    得到
    电子形成的离子，其离子符号为
    Cl-
    Cl-
    ，该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为（填化学式）
    AlCl3
    AlCl3
    ．
    （2）下列微粒的结构示意图能表示镁元素的是（填序号，下同）
    B、C
    B、C
    ．
    A、B、C、D、
    （3）根据元素原子结构示意图，可以直接获得的信息是
    ACDG
    ACDG

    A．核电荷数               B．相对原子质量                   C．电子层数
    D．最外层电子数           E．核内中子数                     G．核外电子总数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
    FeSO4、H2SO4
    FeSO4、H2SO4
    ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
    溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
    析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
    64
    64
    ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
    B
    B
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年山东省中考模拟2化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。

    （1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的     、     、    都不改变。

    （2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生

    成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。

    友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

    请回答：X气体是       ；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2  + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c =        ；已知a:b=1:1，则Y是       。

    （3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是       。

     

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