Question

【题目】在用氢氧化钠溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈___色，此时溶液中溶质是_________(写化学式)

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量(需写出计算过程)_________

Answer 1

【答案】稀盐酸 红色 NaOH、NaCl 2.34g

【解析】

（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钠溶液中；

（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答；

（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。

解：（1）由图中pH值的变化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；

（2）当加入溶液的质量是a克时，pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，显红色，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；

（3）设生成氯化钠质量为x，观察图象知恰好完全反应时消耗HCl的质量：20g×7.3%=1.46g；

x=2.34g；

答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量为2.34g。