Question

【题目】小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
①生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O2的密度为1.429g/L）
②通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？

Answer 1

【答案】解：①生成氧气的质量为：16g﹣14.4g=1.6g，
些氧气在标准状况下的体积是： =1.1L；
②设KMnO4质量为x，
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g

x=15.8g，
答：①氧气的质量为1.6g，体积为1.1L；②高锰酸钾未完全分解。
【解析】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．