Question

【题目】电石主要成分是碳化钙（CaC2），它能与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。

（资料）（1）乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟

（2）。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。

（猜想）碳化钙与水反应生成物

（1）可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；（2）白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙，

（分析）（1）该气体不可能是O2，理由是__________。

（2）白色固体不可能是氧化钙，理由是___________。

（实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。	电石与水反应产生的气体是______________。
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。	固体溶解，_______。	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2-3滴__________。	现象：_______。	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

（反思）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

Answer 1

【答案】氧气不是可燃性气体，故不可能是氧气 氧化钙遇到水会产生氢氧化钙 乙炔 没有气泡产生 酚酞试液 溶液变红 放热

【解析】

[分析]（1）氧气具有助燃性，但不是可燃性气体，故不可能是氧气；

（2）因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，故白色固体不可能是氧化钙；

[实验]（1）氢气燃烧不会产生黑烟，故该可燃性气体不可能是氢气，只能是乙炔；

（2）因为实验结论是电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，故加入稀盐酸不会有气泡产生；

（3）因为实验结论是电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，故实验步骤为向上层清液中滴加2-3滴酚酞试液，可观察到的现象为溶液变红；

[反思]载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热反应。