【题目】实验室制取某些气体的装置如下图所示。下列说法正确的是
A.装置①和③组合可以用来制取氢气
B.装置②和③组合可以用来制取氧气
C.装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以控制反应的随时发生随时停止
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【题目】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似,实验室一般采用亚硫酸钠粉末与稀硫酸反应制SO2气体。根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是_____。
(2)实验室制取SO2,应选择的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为_____。如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸?_____(填“能”或“不能”),理由是_____。
(3)SO2对大气的影响是会引起_____,实验中可以选择装置_____进行尾气处理,你的选择理由是_____。
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【题目】某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中,恰好完全反应。产生CO2气体的情况如图所示。计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(结果保留0.1%)
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
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【题目】不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
(实验探究一)探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成_______色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是_______(填名称)。
(实验探究二)探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有______元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2
猜想②:该气体是_____
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。
Ⅰ实验时装置A中无明显变化,则猜想①_______(填“成立”或“不成立”);
Ⅱ装置B中的现象是_______,装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(讨论交流)从环保角度看,该装置的缺陷是_______。
(拓展延伸)
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质_______。
A 牙膏
B 食醋
C 肥皂水
D 烧碱
E 苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是_______(只写一种)。
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【题目】氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是_________。
(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶,需要水的质量是_________g。
(3)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质,如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________(填写字母序号)。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下
序号 | 温度 | 水质量 | 加入NaCl质量 | 溶液质量 |
① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
④ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是________(填数字序号)。
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【题目】下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中A、B、D均属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系,部分生成物已经略去。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:F.____,G.____;
(2)试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。
(3)试写出上图中DE的化学方程式:__________。
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【题目】中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越,是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜,这是湿法炼铜的最早记载,反应的化学方程式为________,此反应属于________(填反应类型)。
(2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷,高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象,请写出甲烷燃烧的化学方程式_______。
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【题目】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26. 2 g,恰好完全反应,气体全部逸出,得到不饱和氯化钠溶液,溶液的总质量为50 g。试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为多少g。
(2)样品中碳酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
(1)已知镁元素和锶元素的化学性质相似,则X=___________;y_____________。
(2)锶原子在化学反应中容易____________(选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为_____________。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多, 最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的活泼性比镁的活泼性__________(选填“强”或“弱”)。
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