【题目】请用化学用语填空:
(1)氮元素_____;
(2)3个甲烷分子_____;
(3)氢氧根离子_____;
(4)SO2中硫元素的化合价为+4价_____;
(5)5个硅原子_____;
(6)干冰的化学式_____。
【答案】N 3CH4 OH- 5Si CO2
【解析】
(1)氮元素的符号为N;
(2)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。3个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3,3个甲烷分子表示为:3CH4;
(3)氢氧根离子的符号为OH-;
(4)元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。SO2中硫元素的化合价为+4价表示为:;
(5)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。5个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字5,表示为:5Si;
(6)干冰是固态二氧化碳,其化学式表示为CO2。
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【题目】根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)20℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B(填写“>”、“<”或“=”).
(2)要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的方法是________.
(3)将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃,此时溶液中溶质的质量分数从大到小是________.
(4)甲、乙两烧杯中分别装有50℃的100克和200克A的饱和溶液,若将两份溶液都降低到20℃,析出晶体质量的关系是甲________乙(填写“>”、“<”或“=”),若将两份溶液都恒温蒸发10克水,析出晶体质量的关系是甲________乙.
(5)欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体,应该采用的方法是________.
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【题目】请根据X、Y的溶解度曲线。
(1)t3℃时50克水中放入30克X充分溶解后溶液所处的状态_____(是否饱和)。
(2)X中混有少量的Y,你用什么方法除去Y。_____
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【题目】如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为_____,画出它的原子结构示意图_____;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_____和_____;
(3)A和B两种粒子的_____相同,所以它们具有相似的化学性质;
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.
(5)如图D是锶(Sr)的原子结构示意图,则x的数值为:_____,锶元素的氧化物化学式为_____,通过如图分析可知,锶元素位于元素周期表的第_____周期.在同一周期中,原子的核外电子层数相同,从左至右_____依次递增.
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【题目】将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C,当试管里的物质反应完毕后,黑色粉末变成红色固体E。若将C通过炽热固体A,则转化成一种可燃性气体D。D气体在氧气中燃烧又可变成气体C。根据以上叙述填空。
⑴用化学式表示:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
⑵写出下列相关的化学方程式:
澄清石灰水变浑浊的原因:_____
C+A→D_____
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【题目】完成下列反应的化学方程式,并按要求填空85
(1)湿法炼铜原理:_____;实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成_____色。
(2)铁与稀硫酸反应:_____;其基本反应类型是_____。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:_____,该反应的实验现象是_____;
(4)常温下,铝与空气中的氧气反应_____,铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是_____。
(5)二氧化碳与碳在高温条件下反应:_____,该反应为_____热反应。
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【题目】水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题:
(1)仪器B、C中需加入的试剂的名称(或化学式)分别是:_____.
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g﹣a b﹣_____.
(3)能证明混合气体中含有H2的实验现象是:_____.
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【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的用量 | 5g | 5g | 5g| | 5g |
剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g |
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应?
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
(3)求第一次实验产生的CO2的质量。______(要求写出计算过程)
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