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    12．把锌棒插入下列各溶液，过一段时间取出，锌棒质量增加的是（　　）
    A．氯化镁B．硫酸C．硫酸铜D．硝酸银

    分析 根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比来分析作答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．

    解答 解：A、由于锌的活动性要比镁弱，所以把锌棒放入氯化镁溶液中不会发生反应，锌棒的质量不变．
    B、把锌棒放入硫酸溶液中，锌棒能和硫酸反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气，进入溶液中的发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此锌棒的质量会减小．
    C、把锌棒放入硫酸铜溶液中，锌能把铜置换出来，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，因此锌棒的质量会减轻．
    D、把锌棒放入硝酸银溶液中，锌能把银置换出来，由反应时的质量比可，每65份质量的新可置换出216份质量的银，因此锌棒质量增加的．
    故选D．

    点评 解答本题时要求学生能掌握常见金属的活动性顺序表及其应用，并且根据能发生反应的各物质之间的质量比来进行分析选项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．图为某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．
    （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为396．维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为28：44：1．
    （2）计算碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数？
    （3）计算每片高钙片中含钙元素的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
    B．蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
    C．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
    D．镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某补钙剂标签上对所含成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出5片钙片，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了3.3g（假定其他成分不与盐酸反应）．通过计算判断：
    （1）每片含碳酸钙的质量；
    （2）每片能补充钙元素的质量；
    （3）标签是否属实？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液，为探究它们的成分，进行如下实验，对于固体甲的分析正确的是（　　）
    A．一定有硫酸钠、氯化钠
    B．一定有氢氧化钠
    C．一定有氯化钠
    D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化碳和一氧化碳都可以导致人死亡，请简述其原理有何不同？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对一些事实的解释正确的是（　　）
    事　实解　释
    A铁器比铝器更易生锈铁比铝更活泼
    B金鱼在冷开水中死亡冷开水中不含氧元素
    C打开可乐瓶盖冒出大量气泡气体的溶解度随压强的减小而减小
    D餐具上的油污可用洗洁精洗去洗洁精能够溶解油污
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．同学们对氢氧化钙的性质进行探究．
    （1）探究氢氧化钙的溶解性．
    【实验1】小明向一试管中装入2ml蒸馏水，再加入少许氢氧化钙粉末，充分振荡后得到浑浊的液体，看不出明显的溶解迹象．
    【提出问题】氢氧化钙有没有溶解？
    【作出猜想】猜想①：氢氧化钙没有溶解；
    猜想②：氢氧化钙溶解了，但溶解的量不大．
    【实验探究】将“实验1”所得的浑浊液体静置后，取上层清液加入试剂A，根据实验现象证明了“猜想②”成立．你认为试剂A可能是酚酞试液．
    （2）探究氢氧化钙能否与盐酸反应．
    【实验2】小明向“实验1”中的浑浊液体里加入1mL稀盐酸，观察到不溶物消失，于是得出结论：氢氧化钙能与稀盐酸反应．但同学们讨论后认为小明的结论错误，理由是可能是氢氧化钙溶解于稀盐酸的水里．为此同学们设计了如下实验进行探究．
    【实验3】按“实验1”重新将氢氧化钙溶于水，并将得到的浊液分成两等份于甲、乙试管内．向甲试管中加入1mL蒸馏水，乙试管中加入1mL稀盐酸（见图）．充分振荡后，甲试管内的液体仍然浑浊，而乙中的液体变得清澈．由此得出的结论是：氢氧化钙能（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（如果认为不反应，则此空不填）．
    （3）进一步探究：完成“实验3”后，乙试管内的溶质是什么？
    【作出猜想】猜想①：是CaCl2；　猜想②：是CaCl2和HCl；猜想③：是CaCl2和Ca（OH）2．
    【实验探究】
    实验操作实验现象结论
    向乙试管内的液体中滴加石蕊试液（或碳酸氢钠溶液等）；溶液显红色（或有气泡产生等）．猜想②成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入148.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
    （提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g．
    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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