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    （A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
    （1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．
    （1）设参加反应硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y．
    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
          120    233     95
           x    23.3g    y
    120
    x
    =
    233
    23.3g
    =
    95
    y

    解之得：
    x=12g，y=9.5g，
    原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为：
    12g
    20g
    ×100%=60%
    （2）滤液中溶质的质量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
    滤液中溶质的质量分数：
    17.5g
    100g+20g+100g-23.3g
    ×100%=8.9%
    答：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为60%
    （2）滤液的质量百分比浓度8.9%
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