Question

14．某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验．
【猜想】
（1）该固体没有变质
（2）该固体全部变质
（3）该固体部分变质
【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案．
【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液．
甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液．若酚酞变红，则猜想（3）成立；否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不可行，原因是碳酸钠溶液也能使酚酞变红．
乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不可行，原因是因为加Ba（OH）₂，引入OH^-，不能检验是否有NaOH．
丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液．根据现象不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案可行．
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	有气体产生	猜想（1）不成立
②另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞试液	有白色沉淀产生，溶液不变色	猜想（2）成立

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要密封保存．

Answer 1

分析 【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH^-，不能引入OH^-，
【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液；
【反思与交流】根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．

解答 解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断；
乙：加入的过量Ba（OH）₂和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH；
故答案为：甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
乙：因为加Ba（OH）₂，引入OH^-，不能检验是否有NaOH；
【实验验证】】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；
Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论及解释
①取稀盐酸		（1）
	白色沉淀产生	猜想（2）成立

【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存．
故答案为：密封．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．