Question

5.6克不纯的铁（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应生成0.19克氢气，则该不纯铁中不可能含有的杂质是

1. A.
   锌
2. B.
   铜
3. C.
   镁
4. D.
   银

Answer 1

C
分析：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量×
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小
解答：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；
化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ，
观察数值，所以相同质量的锌、镁、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为：镁＞铁＞锌；而银、铜不与盐酸反应；故锌、银、铜可能含有．
故选C．
点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小可知：相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌