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    【题目】（10分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

    【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

    【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠

    假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

    假设三：滤液中含

    假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

    【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液

    若生成白色沉淀

    碳酸钠过量

    若无明显现象

    恰好反应

    【反思与评价】

    （1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。

    （2）乙同学认为假设四不合理，理由是 。

    （3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是 。

    （4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：

    实验步骤

    实验现象和结论

    【定量研究】

    （5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。

    ①样品中氢氧化钠的质量为 g；

    ②计算所加CaCl2溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

    【答案】【猜想与假设】假设三：氢氧化钠和氢氧化钙

    【反思与评价】

    （1）复分解反应

    （2）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存。

    （3）若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象

    （4）

    实 验 步 骤

    实 验 现 象 和 结 论

    取少量甲同学实验用的原滤液放在试管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液，观察

    溶液无变化，则不含氢氧化钙

    溶液变浑浊，则含氢氧化钙

    【定量研究】（5）①73.5 ②11.1%（2分）

    【解析】

    试题分析：【猜想与假设】Ca(OH）2 +Na2CO3= CaCO3 ↓+2 NaOH，滤液中肯定含有氢氧化钠，但若氢氧化钙过量那就还含有氢氧化钙，若碳酸钠过量那就含有碳酸钠，因此假设三：氢氧化钠和氢氧化钙；

    【反思与评价】（1）两种化合物两两交换成分生成新的两种化合物，属于复分解；

    （2）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；

    （3）滴加氯化钙溶液只能检测碳酸钠过量(会有白色沉淀碳酸钙），但若氢氧化钙过量则无现象无法检测；

    （4）即要检测氢氧化钙的过量，检测是否有氢氧化钙，可通入二氧化碳检测等；

    【定量研究】（5）①化学反应为CaCl2 +Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaCl，因此沉淀碳酸钙质量为5g，综合可得碳酸钠质量为5.3g。那么100g样品中氢氧化钠的质量=100－(5×5.3g）=73.5g；②由①也可得氯化钙的质量为5.55g，那么CaCl2%=5.55g／50g×100%=11.1%。

    练习册系列答案
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    【题目】（6分)为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验中发生反应的化学方程式为

    （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x)的比例式为

    （3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。

    （4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为

    （5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为 。

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    【题目】下列变化中，属于化学变化的是：（ ）

    A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华

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    【题目】（5分）能源与环境已成为人们日益关注的问题．

    （1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料．

    （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是

    A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

    B．该天然气中不含硫元素

    C．煤燃烧对环境影响较小

    D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

    （3）酒精是一种绿色能源，写出它燃烧的化学方

    程式： 。

    （4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）

    物质

    A

    B

    C

    D

    分子示意图

    ？

    ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 ．

    ②A物质中各元素的质量比为 ．

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    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A．2P + 5O2 P2O5

    B．CO + O2点燃 CO2

    C．3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    D．2Al + 3O2 2Al2O3

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    【题目】下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是：（ ）

    A．红磷 B．木炭 C．天然气 D．铁丝

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    【题目】下列金属的活动性最弱的是

    A．银 B．铜 C．铝 D．钠

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    【题目】（12分）以下是日常生活中常用各种清洗剂。

    （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。

    （2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。

    A．铁锈 B．油污 C．水垢

    （3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应

    体现了下图中 （选填①②③④）性质关系。

    （4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如下图甲所示。

    ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填A、B、C）点处表示。

    ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。

    ③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 。

    A．无色酚酞溶液 B．硝酸钾溶液 C．硝酸银溶液 D．锌粒

    （5）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

    某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

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    请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：

    （1）写出过氧化氢分解的化学方程式： 。

    （2）写出如图装置中仪器a的名称： 。

    （3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： 。

    （4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： 。

    （5）如图发生装置还可以用于制取的气体有 。

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