Question

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（1）蓝色固体中含有CuCO₃，原因是：                              （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈       性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）已知：Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)₂?bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式：
                                           。

②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为      。

Answer 1

（1）CuSO₄+ Na₂CO₃      CuCO₃↓ + Na₂SO₄   碱；（2）①CuCO₃  CuO+CO₂↑，②a：b=2：1；③

试题分析：（1）CuSO₄+ Na₂CO₃      CuCO₃↓ + Na₂SO₄    Na₂CO₃溶液呈碱性，和硫酸铜反应生成氢氧化铜；
（2）①CuCO₃  CuO+CO₂↑
②解：根据图像，可得AB段是Cu(OH)₂受热分解，生成的水的质量为32.0g－28.4g =3.6g
设生成3.6g水所需的Cu(OH)₂的质量为。
Cu(OH)₂  CuO+H₂O
98             18
              3.6g
        = 19.6g
所以CuCO₃的质量为32.0g－19.6g =12.4g
根据蓝色固体组成可得 
得a：b=2：1
③由图和前面的计算可知，物质的化学式为2Cu(OH)₂?CuCO₃，且开始时为32g，D点只有氧化铜，根据铜元素质量守恒可得氧化铜的质量为.
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。