Question

请用“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”填空．
（1）pH________ 7的溶液能使紫色石蕊试液变红．石灰水的pH________7．
（2）相对分子质量________ 29的气体可用向上排空气法收集．
（3）5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成的氢气质量________0.2g．
（4）一个NH₄⁺离子和一个CH₄分子相比，所含质子数前者________后者，所含电子数前者________后者．
（5）Xg Cu经过下列一系列变化Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂→CuCl₂→Cu
（设各步反应中各物质均无损耗），最后生成的Cu的质量________Xg；
（6）在室温时，某同学配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO₃溶液，计算后，他在天平左盘放入10g砝码，游码定位于1.5g处，他在右盘中放入KNO₃晶体，称量完毕后，他将100mL量筒平放在桌上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
请问该同学这样配出的溶液的溶质质量分数________11.5%．

Answer 1

解：（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，pH小于7，石灰水的pH大于7，故填：＜，＞；
（2）相对分子质量大于29的可以使用向上排空气法收集，故填：＞；
（3）设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x

x=0.2g，
5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应，铜不能生成氢气，故生成氢气的质量小于0.2g，
故填：＜；
（4）一个NH₄⁺离子质子数是7+1×4=11，电子数是11-1=10，一个CH₄分子质子数是6+1×4=10，电子数是10，故填：＞，=；
（5）化学反应前后铜元素的质量不变，所以最后生成的铜的质量为Xg，故填：=；
（6）配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO₃溶液，需要硝酸钾的质量为：100g×11.5%=11.5g，称量时游码放在1.5g处，右盘放药品，实际称得的硝酸钾的质量为10g-1.5g=8.5g，溶质质量减小，溶液变稀，溶质质量分数减小，故填：＜．
分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7；空气的平均相对分子质量为29，相对分子质量大于29的可以使用向上排空气法收集；根据铁与稀硫酸反应的质量关系可以求得生成氢气的质量；质子数就是离子中各原子的质子数之和；化学反应前后元素的质量不变；称量时要左物右码．
点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及溶液的配制等知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．