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(2005?崇文区二模)将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里,完全溶解后,再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g,恰好完全反应.求:
(1)原食盐中有氯化钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
分析:(1)根据氯化钙与碳酸钠溶液的反应,由碳酸钠的质量求出氯化钙的质量以及生成的氯化钠、碳酸钙的质量;
(2)根据题意可知,反应后所得溶液中溶质氯化钠等于反应生成的与原物质混有的和,在根据质量守恒定律求出溶液的质量,再根据溶质的质量分数计算即可.
解答:解:(1)设氯化钙的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,、碳酸钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106     111   100      117
53g×2%  x     z        y
106
53g×2%
=
111
x
=
100
z
=
117
y

解得:x=1.11g,y=1.17g,z=1g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
25g-1.11g+1.17g
25g+173g+53g-1g
×100%
=10%
答:(1)原食盐中有氯化钙的质量是1.11g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%.
点评:根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系,由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
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