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    已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是


    1. A.
      原溶液一定是饱和溶液
    2. B.
      60℃时KNO3的溶解度为50g
    3. C.
      60℃时KNO3的溶解度为100g
    4. D.
      无法计算它的溶解度
    D
    解析：

    分析：（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；
    还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液．故判断溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下，能否再继续溶解溶质；
    （2）固体物质的溶解度只和温度有关，要想说明溶解度，必须在温度一定的条件下．
    解答：在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，只能说明在60℃时，该溶液中溶有50克硝酸钾晶体，溶剂的质量是50克．不能证明原溶液是否饱和，也不能证明其在60℃时的溶解度是50克或100克．要想Q确定溶解度，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下．故答案选D
    点评：饱和与否只与是否还能溶解溶质有关．而固体物质的溶解度必须有四个要点：温度一定、100克溶剂、形成饱和溶液、单位是克．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为NH4Cl、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：
    温度/℃
    溶解度/g
    物质    		 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.5
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
    （1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度）
     
    ．
    （2）50℃时，50 g水中溶解
     
    g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液．此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为
     
    g．
    （3）60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为
     
    ．
    （4）已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    [查阅资料]
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    [进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    [实验结论]
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    [生产流程]

    [查阅资料]
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [问题讨论]
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    [组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    [查阅资料]
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    [实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：

    [实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．
    B中的最佳试剂是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加热后，继续通CO气体，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本实验中，CO气体还能起到的作用是③
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    ．
    （3）尾气如何处理？
    点燃
    点燃
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源：学力提升指导丛书　2006年初中化学总复习上册 题型：013

    已知某物质在60℃时的溶解度是110 g，下列说法错误的是

    [　　]

    A．60℃时，用50 g水可以配制成105 g该物质的饱和溶液

    B．将50 g该物质投入50 g水中，所得溶液肯定不饱和

    C．向60℃时该物质的饱和溶液中加入10 g水后，还能溶解11 g溶质

    D．60℃时，100 g水最多能溶解110 g该物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    已知某物质在60℃时的溶解度是110 g，下列说法错误的是


    1. A.
      60℃时，用50 g水可以配制成105 g该物质的饱和溶液
    2. B.
      将50 g该物质投入50 g水中，所得溶液肯定不饱和
    3. C.
      向60℃时该物质的饱和溶液中加入10 g水后，还能溶解11 g溶质
    4. D.
      60℃时，100 g水最多能溶解110 g该物质

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