Question

把H₂、O₂混合气10克，点燃生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中氧气可能是

4g

和

9.5g

．

Answer 1

分析：根据充分反应后生成4.5g水，利用化学反应方程式可知，0.5g氢气和4g氧气恰好完全反应生成4.5g水，则10g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       4.5g

4

36

=

x

4.5g

32

36

=

y

4.5g

解得x=0.5g，y=4g，
①若剩余气体为氢气，则氧气的质量为4g；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为4g+（10g-4.5g）=9.5g，
所以反应前混合气体中氧气可能是4g和9.5g，
故填：4g：9.5g

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．