【题目】利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)提取 Cu,并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示:
请回答下列问题:
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是_____
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为_____,过量的目的是_____
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为_____
【答案】过滤 Zn 使硫酸铜完全转化为铜 ZnSO4和H2SO4
【解析】
利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)提取 Cu,并得到 ZnSO4 溶液。反应最终得到的是铜和硫酸锌溶液,故E为硫酸锌,电池铜帽加入稀硫酸在氧气作用下,生成硫酸锌和硫酸铜,加入过量B硫酸铜被去除,又溶液中没有引入新的杂质,故B应该为锌,固体C为过量锌以及锌和硫酸铜生成的铜,故体C加入过量D生成硫酸锌,D应该为硫酸,又因为D过量滤液E中还含有硫酸。
(1)固液分离操作为过滤,故填:过滤。
(2)由分析可知B为锌,过量目的使硫酸铜完全转变为铜,故填:Zn;使硫酸铜完全转化为铜。
(3)由分析可知溶液E肯定含有溶质是ZnSO4和H2SO4,故填:ZnSO4和H2SO4。
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【题目】如图实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用②所示装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C.用③所示装置制取少量CO2气体
D.在实验室中,用④所示装置除去少量河水中的泥沙
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,可析出30g a物质
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【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请回答相关问题。
(1)12 号元素在化学反应中形成的离子与____________(填元素符号)原子具有相同的核外电子 排布。
(2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是_____________ 。
(3)按要求写出含有氯元素的物质的化学式,并标出所写化学式中氯元素的化合价。 单质_________、制取氧气的盐_____________。
(4)根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点,简要说明下列各组物质性质相似或 差异的原因。
①金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的性质存在着明显差异。__________________________ 。
②氢氧化钠和氢氧化钾的溶液都能使无色酚酞溶液变红。______________________。
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【题目】向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量X 变化的关系,则Y 可能表示( )
A.铜粉的质量B.生成硫酸铜的质量
C.溶液的总质量D.生成硫酸亚铁的质量
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【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢元素质量比为3:8
B.乙和丙都属于氧化物
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1
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【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[假设与猜想]猜想一: NaCl
猜想二: NaCl 和CaCl2
猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl
猜想四:___________。
[讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。原因是____________(用化学方程式解释)
[实验与结论]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中,滴加适量_______________ | ______________________ |
[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在_______________。
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【题目】图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是_________________。
(2)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小块生石灰,再加入5mL水,几分钟后烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的_______(填写物质编号)
(4)t2℃时,B物质的溶解度为40g/100g水,在150g水中投入_______g的B物质,溶液将达到饱和。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)CuCl中铜元素的化合价是_______________;“操作a”的名称是_________________。
(2)“滤液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,还含有较多的离子是_________________。
(3)“反应”中发生反应的化学方程式是 ,产生的X迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为_________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________ (填化学式);醇洗的目的是_________________。
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