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将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g,加热至完全反应,试管冷却后测得剩余固体质量为5.04g,求:
(1)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(2)反应后的剩余固体是多少?质量分别是多少?
分析:根据化学方程式可知,反应前的质量和反应后的质量之差是氧气的质量,然后写出化学方程式并计算即可.
解答:解:设氯酸钾的质量是X,生成氯化钾的质量是Y.
氧气的质量═6-5.04=0.96g
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245          149   96
X             Y   0.96
245
96
X
0.96

得:X=2.45
149
96
Y
096

得:Y=1.49
∴混合物中氯酸钾的质量分数=
2.45
6
×100%═40.8%
∴混合物中二氧化锰的质量是=6-2.45=3.55g,催化剂反应前后质量不变,所以反应后二氧化锰仍然是3.55g.
∴反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是1.49g,二氧化锰仍然是3.55g.
答:原混合物中氯酸钾的质量分数大约是40.8%,反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是1.49g,二氧化锰仍然是3.55g.
点评:掌握化学方程式的计算方法和规范,注意氧气的质量计算方法.
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(2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克?
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