Question

将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g，加热至完全反应，试管冷却后测得剩余固体质量为5.04g，求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（2）反应后的剩余固体是多少？质量分别是多少？

Answer 1

分析：根据化学方程式可知，反应前的质量和反应后的质量之差是氧气的质量，然后写出化学方程式并计算即可．

解答：解：设氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．
氧气的质量═6-5.04=0.96g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149   96
X             Y   0.96

245

96

═

X

0.96

得：X=2.45

149

96

═

Y

096

得：Y=1.49
∴混合物中氯酸钾的质量分数=

2.45

6

×100%═40.8%
∴混合物中二氧化锰的质量是=6-2.45=3.55g，催化剂反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰仍然是3.55g．
∴反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g．
答：原混合物中氯酸钾的质量分数大约是40.8%，反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g．

点评：掌握化学方程式的计算方法和规范，注意氧气的质量计算方法．