Question

11．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g．该金属氯化物的化学式应为（　　）

• A． NaCl
• B． MgCl₂
• C． FeCl₃
• D． CaCl₂

Answer 1

分析 根据氯化物与硝酸银通过交换成分可生成氯化银及反应前后元素质量不变，由反应生成氯化银中氯元素质量及该氯化物的质量，计算氯化物中两元素的质量比，根据组成元素质量比确定选项中所提供的化学为该金属氯化物的化学式；其中需要使用溶液的质量与溶液的质量分数计算氯化物的质量．

解答 解：该金属氯化物的质量=200g×5.55%=11.1g；
该金属氯化物中氯元素的质量=28.7g×$\frac{35.5}{143.5}×$100%=7.1g
该金属氯化物中金属元素与氯元素的质量比=（11.1g-7.1g）：7.1g=40：71．
A、NaCl中金属元素钠与氯元素的质量比=23：35.5=46：71，故A错误；
B、MgCl₂中金属元素镁与氯元素的质量比=24：（35.5×2）=24：71，故B错误；
C、FeCl₃中金属元素铁与氯元素的质量比=56：（35.5×3）=112：213，故C错误．
D、CaCl₂中金属元素钙与氯元素的质量比=40：（35.5×2）=40：71，故D正确；
故选D．

点评 根据物质的化学式，组成元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比．