Question

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．

【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将 ．		证明猜想正确

【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 请给出合理的解释： ． 写出生成Mg3N2的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律
（3）湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；3Mg+N2 Mg3N2
【解析】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；反思与交流：（1）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；（2）根据题意：镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2 Mg3N2 ． 故答案为：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；（3）实验探究：

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确．

反思与交流：（1）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；（2）3Mg+N2 Mg3N2
（1）根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．（3）根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答．