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    3．下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　）
    A．稀盐酸B．石灰水C．食盐水D．食醋

    分析 根据已有的知识进行分析解答，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，据此解答．

    解答 解：A、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
    B、石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；
    C、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，错误；
    D、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
    故选B．

    点评 掌握常见的溶液的酸碱性与指示剂变色的知识是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．质子数和中子数D．中子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在徐老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板书】该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三；
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用徐老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】徐老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】
    （2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    ①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘成如图曲线，请据此回答：
    （1）植物光合作用最初制造的是葡萄糖（C6H12O6），计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：8．
    （2）分析图象，你认为光合作用开始的点最可能是C点．
    （3）图中FG段二氧化碳浓度变化不大，试分析产生这种状况的原因中午气温天高，蒸腾作用太强，导致气孔关闭二氧化碳供应减少，光合作用速率下降．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．你能说说如图的化学式给你传递了什么信息吗？（至少写出两条）
    （1）二氧化碳由碳、氧两种元素组成；
    （2）表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（　　）
    A．氢离子B．氢原子C．水分子D．氢分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的性质决定其用途，以下物质的用途利用物质化学性质的是（　　）
    A．酒精可作燃料B．生铁可用于铸造铁锅
    C．“干冰”可用于人工降雨D．铝可用于生产导线

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．有以下物质：①洁净的空气；②冰水混合物；③石灰石；④氯酸钾；⑤氢气；⑥干冰．请用代号填空，属于混合物的是①③；属于化合物的是②④⑥；属于氧化物的是②⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）乙同学设计了如图1的实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图2曲线所示；
    【评价】
    （1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收鼓入空气中二氧化碳的作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有MgCO3（化学式），理由是实际生成CO2的质量是24g，大于22g．
    以上实验不能（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．

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