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    （2013?大港区一模）等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH（　　）
    分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．
    解答：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
     HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5  40
    可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，PH小于7．
    故选C．
    点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．
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    纯净物 A B X Y Z
    反应前质量/g 2.3 5 0 1.0 2
    反应后质量/g a 0.2 4.4 3.7 2
    下列说法不正确的是（　　）

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    （2013?大港区一模）化学物质无处不在为我们服务．请你从①醋酸、②熟石灰、③纯碱、④聚乙烯、⑤二氧化碳、⑥食盐、⑦氧气中选择适当物质的序号填空．
    （1）可作为建筑材料的是
    ②
    ②

    （2）植物光合作用需要的气体是
    ⑤
    ⑤

    （3）工业上用于玻璃生产的原料之一的是
    ③
    ③

    （4）可除去瓷砖表面铁锈的是
    ①
    ①

    （5）农业上用其溶液选种的是
    ⑥
    ⑥

    （6）属于有机高分子合成材料的是
    ④
    ④
    ．

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