Question

过氧化镁样品中常会混有少量MgO，实验室测定过氧化镁样品的纯度，装置如图，实验步骤如下：
①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录刻度管中液面读数V₁；④向样品中滴加稀盐酸（含少量FeCl₃）至过量；⑤待锥形瓶中不再有气体产生，进行恰当的操作，记录刻度管中液面读数V₂；⑥进行计算，求出样品的纯度．
【资料卡】
①过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生H₂O₂．H₂O₂能自行分解产生O₂但速度极其缓慢
②上述实验过程的反应会放出热量
【实验思考】
（1）稀盐酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是

加快过氧化氢的分解速率

（2）分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管作用可能是

使分液漏斗中的溶液顺利滴下

、

消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响

（3）步骤⑤中“恰当的操作”是指

待恢复至室温

、

将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．

（4）该实验过程还需要的数据是：样品质量和

氧气的密度

．

Answer 1

分析：（1）根据FeCl₃溶液能加快过氧化氢的分解分析作用；
（2）根据反应生成了氧气、放出了热量，瓶内压强增大分析；
（3）根据气体的体积与温度、压强有关分析操作．
（4）根据氧气的体积和密度可求出氧气的质量，由氧气的质量可求出过氧化氢，继而求出过氧化镁的质量分析．

解答：解：（1）稀盐酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是加快过氧化氢的分解速率；
（2）由于反应生成了氧气、放出了热量，瓶内压强增大．通过分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管将锥形瓶与与分液漏斗的上部连通起来，压强相同．所以，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；滴入液体的体积，就是分液漏斗内增加的体积，能消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
（3）由于反应方程了热量，气体的体积与压强有关．所以，步骤⑤中“恰当的操作”是指：待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（4）根据题意，实验室测定过氧化镁样品的纯度，要求该实验过程还需要的数据是：样品质量和氧气的密度，由氧气的体积和密度可求出氧气的质量，由氧气的质量可求出过氧化氢，继而求出过氧化镁的质量，最后求出过氧化镁．
故答为：（1）加快过氧化氢的分解速率；（2）使分液漏斗中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．（3）待恢复至室温、将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．（4）样品质量和氧气的密度．

点评：此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视．