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某学习小组在探究“酸的化学性质”时,做了如图所示的A、B两个实验.分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸,反应结束后,把废液倒入同一个废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡.请回答下列问题:

(1)试管A中的化学方程式是                                   ,在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法      
                                                                        
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为B试管的废液中溶质成分是           (填化学式,下同);
(3)小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究,请你一起参与探究
【提出问题】最终废液中溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性
【假设猜想】猜想①:Na2SO4
猜想②:Na2SO4、Na2CO3
猜想③:                 
【实验探究】请你设计实验,确定哪个猜想是正确的.

实验步骤
 
实验结论
 取少量废液于试管中 
 滴加紫色石蕊试液 
            
猜想1正确
              
猜想2正确
              
猜想3正确
 

(1)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液,再逐滴滴加稀硫酸;(2)Na2CO3、Na2SO4;(3)【假设猜想】Na2SO4、H2SO4
【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性,稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析;含有硫酸的假设溶液会变红,含有碳酸钠的溶液会变蓝,只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色;
验步骤实验结论
取少量废液于试管中;
滴加紫色石蕊试液;石蕊不变色
石蕊试液变蓝
石蕊试液变红

解析试题分析:(1)氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水,方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;该反应没有现象,所以可以预先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液,此时溶液为红色,滴加硫酸至恰好反应红色褪去,则可以证明该反应能够进行(合理即可);(2)由于废液中会出现气泡则碳酸钠一定有剩余,且碳酸钠和稀硫酸反应一定会生成硫酸钠,所以溶液中的溶质一定是Na2CO3和Na2SO4;(3)【假设猜想】由反应的过程可知该溶液中一定有硫酸钠,且要利用碳酸钠和硫酸不会共存分析可知猜想应该存在三种情况:①只有硫酸钠;②含有硫酸钠和碳酸钠;③含有硫酸钠和硫酸;【实验探究】可利用石蕊试液利用碳酸钠的溶液显碱性,稀硫酸的溶液显酸性的有关知识分析;含有硫酸的假设溶液会变红,含有碳酸钠的溶液会变蓝,只含硫酸钠的溶液石蕊不会变色;
考点:酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图所示)。同学们对竹子中的气体成分展开了探究,测定其成分。

(1)收集竹子中的气体。
小华提出:将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,用排水法收集气体。
小刚提出:可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小华的取气方法,B组采用小刚的取气方法,分别完成下面的实验。
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。

实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入
                 
 
                
有二氧化碳,化学方程式为:
                                             
 
(3)测定气体中氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
①实验中磷的量应为足量,目的是                           
②两个方案的实验测定结果不同,测定结果比较准确的是方案                      ,原因是                                    
③经过A、B两组同学的实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因是                                                                

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g/㎝3;大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】:影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】:
猜想一:大理石规格;猜想二:所用HCl溶液的质量分数;猜想三:                。 
【实验探究】:完成以下实验设计方案并实验。

实验
编号
T/℃
大理石
规格
HCl的
质量分数
完全反应
的时间/s
实验目的

25
粗颗粒
18.25%
160
(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

 
 
 
210

35
粗颗粒
18.25%
60

 
 
 
100
 
【得出结论】:                                                               

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环(如下图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理。

(1)能证明“释放CO2”的现象是      
(2)装置 B的作用是      
(3)实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】D中的固体可能为①氧化钙;②氧化钙与碳酸钙; ③碳酸钙
【进行实验】甲同学取一定量的D中固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物,甲同学认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想③成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立,其理由是      。他又重新进行实验,证明了猜想②成立,他的实验操作及现象为    。写出D中反应的化学方程式为   网]
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有      (填字母序号).
A.原料易得
B.充分利用太阳能
C.释放出的CO2可作为重要资源加以利用

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究.
查找资料得知:
①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等;
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质;
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的
[Zn(NH34]Cl2
据此,该兴趣小组同学进行了如下探究:
(1)检验Mn02的存在.兴趣小组同学设计了如图所示的实验:

操作②的名称是       ,该操作中玻璃棒的作用是        
操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为         
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,该气体为             
由此得出结论:滤渣中除含有     外,还含有黑色粉末              
(2)猜想1:滤液中溶质的主要成分为NH4Cl.
操作:取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热.未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色.
实验结论:该滤液中含有少量的NH4Cl.
(3)猜想2:滤液中溶质的主要成分为ZnCl2.向盛有少量滤液的试管中逐滴加入        ,观察到                                                                    
实验结论:滤液中溶质的主要成分是ZnCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

丽丽的爸爸旅游归来,带回一些钟乳硒石块送给了她.丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐,于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究.
(1)请你帮助丽丽完成以下探究方案.

实验操作
预期的实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中,向试管中加入      ,观察现象.
                             ,观察现象.
 
有气泡生成
         
 
钟乳石的主要成分是碳酸盐
 
(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应).上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为                                
(3)实验后,为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响,丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中.她取样测定了废液的酸碱性,你认为她选择的试剂可以是            .测试后得知该废液显酸性,则烧杯中废液的溶质是                                         
(4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的           (填序号)能使废液呈中性,过滤后才可安全排放.
①碳酸钙   ②熟石灰   ③生石灰   ④氢氧化钠.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

已知碳酸易分解,草酸与碳酸有相似的化学性质,在受热的条件下草酸也会分解,仅生成三种氧化物,我校研究性学习小组对此展开探究:
[提出问题]生成的三种氧化物是什么?
[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体.化学方程式为:
CuSO4(白色粉末)+5H2O=CuSO4?5H2O(蓝色晶体)
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[实验探究]张亮将生成的气体,依次通过如图所示装置,验证猜想。

(1)观察到A中                                  ,证明生成物中有水。
(2)B中澄清石灰水变浑浊,证明                                   
(3)D中红色粉末是           (填化学式),实验现象                               
[交流讨论]
陈军认为:张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳.你是否支持陈军的观点:   (填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:                                               
陈军还认为:从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:                       

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)                                                         
【实验探究1】
甲同学的方案:

实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红。
固体中一定含有   
和氢氧化钙。
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的           
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液.
固体中一定含有   
一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
                           
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是                    
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是                    
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)③中反应的化学方程式是                                         
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有           ,仍有一种物质不能确定,该物质是               
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是                                

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:
第1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题:

①第2步红磷燃烧时的现象                       
化学反应表达式:                                      
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,
你认为导致这一结果的原因可能是              。
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是                      ,你认为改进后的优点是                        
二、小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验
的因素均忽略)

实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据

1.2g
/
 

1.2g
CuO  0.5g
 

1.2g
MnO2 0.5g
 
 
①上述实验应测量的“待测数据”是              
②若实验②比实验①的“待测数据”更    (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是                                     ,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃。
小淳同学这样做目的是                                
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是           ;写出实验②反应的表达式                           
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后,改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品-----微型Y 形管,设计如图1所示实验,她进行该实验是为了探究                     ,实验过程中能看到的现象是             ,小晴同学设计的实验优点是              

②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验:用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到           火焰。
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式:                             ,该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于        .你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的 作用是                              

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