[题目]暖宝宝贴(主要成分为铁粉.木炭.食盐)的热量来源于铁粉的氧化.有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量.实验开始前的装置如图所示.实验后从量筒中流入玻璃瓶中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计).下列说法错误的是( )A. 实验前必须检査装置的气密性B. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低.可能是暖宝宝贴的使题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（　　）

A. 实验前必须检査装置的气密性

B. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

D. 不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积

【答案】D

【解析】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；

B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；

C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；

D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。

（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_____。

实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_____。

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；

方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。

你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图回答问题：

（1）写出装置图中的仪器名称：①_______，②________。

（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是___________，收集装置可选用_______或_________，请写出该反应的文字表达式_______________________。

（3）若用B装置制取氧气需要药品_________________________，请写出该反应的文字表达式________________________，装药品之前应进行操作___________________。

（4）F是一个多功能瓶，若用F装置排空气法收集氧气，则氧气应从_____________（填“a”或“b”）端进入；若F装置内装满水收集氧气时，此时氧气应由_____________（填“a”或“b”）端进入。为了得到干燥的氧气可通过____________装置吸收水蒸气。

（5）已知SO2是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能和NaOH溶液发生反应生成盐和水,为了防止SO2污染环境，可用____________装置吸收。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。

（提出问题）：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？

（猜想）：猜想 1：氢氧化钙猜想 2：碳酸钙猜想 3：_______

（实验验证）：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置
（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡	______	样品中含有氢氧化钙
（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸	______	样品中含有碳酸钙

（得出结论）：猜想 3 正确

（实验反思）：上述实验中产生气泡的化学方程式为：______

（拓展提升）：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？

（实验设计）：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已省略）

（资料）：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体

（实验步骤）：

①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B

②将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已称量过的干燥管 E、F 与 D 连接

③打开 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸

④待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g

（实验分析）

（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的

化学反应方程式：______________，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________（填“偏大”或“偏小”）

（2）D 装置的作用是_____。

（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_______。

（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的______

A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____。

（2）若乙中混有少量甲，最好采用_____的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_____。

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【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是

A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

C.若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

D.将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

（猜测）白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。

（资料）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。

（实验1）

（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_____，则猜测①不成立。

（2）另取适量白色固体于试管中，加入_____，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。

（实验2）

（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置，实验中浓硫酸的作用_____，浓NaOH溶液的作用_____。若错选为乙装置，则a：b的值会_____（填“变大”、“变小”或“不确定”）。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。